Предмет: Химия
Тип: Курсовая работа
Объем: 24 стр.
|
Закрыть
|
Щелочные металлы
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 3
1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ 4
1.1 Физические свойства 4
2.2 Химические свойства 5
2.3 Соединения щелочных металлов 7
2. КЛАССИФИКАЦИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ 9
3.1 Литий 9
3.2 Натрий 11
3.3 Калий 16
3.4 Рубидий 17
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 22
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 24
ВВЕДЕНИЕ
Элементы первой группы периодической системы характери¬зуются прежде всего одинаковым строением внешнего электронного слоя атомов, в котором у всех членов группы содержится только один электрон. Но второй снаружи электронный слой у отдельных элементов группы построен различно. Это обстоятельство оказывает большое влияние на свойства соответствующих элементов и вызы¬вает деление группы на две подгруппы — главную и побочную. Главную подгруппу образуют типические элементы — литий и натрий исходные с ними по строению атомов элементы четных рядов больших периодов — калий, рубидий и цезий, содержащие в предпоследнем слое восемь электронов. К побочной подгруппе относятся элементы нечетных рядов боль¬ших периодов — медь, серебро и золото, с восемнадцатью электро¬нами в предпоследнем слое.
Цель курсовой работы рассмотреть щелочные металлы.
Задачи: раскрыть физико-химические свойства щелочных металлов и изучить их классификацию.
1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
1.1 Физические свойства
Все щелочные металлы обладают сильным металлическим бле¬ском, который хорошо можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе блестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления.
2.2 Химические свойства
По своим химическим свойствам щелочные металлы принад¬лежат к числу наиболее активных элементов. Активность щелочных металлов неодинакова и заметно увеличивается с возрастанием их порядковых номеров. Увеличение активности идет параллельно с увеличением атомных радиусов, т. е. расстояний между валент¬ным электроном и ядром. Такая закономерность вполне понятна: чем дальше от ядра отодвигается валентный элек¬трон, тем слабее становится связь между ним и ядром, тем легче он отрывается от ядра. А так как активность металлов определяется легкостью отдачи валентных электронов, то она, естественно растет в ряду литий — цезий.
2.3 Соединения щелочных металлов
Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий даже самовоспламеняются на воздухе; литии, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Чрезвы¬чайно характерно, что только литий, сгорая, образует нормаль¬ный окисел Li2O, остальные же щелочные металлы превращаются в перекиси состава:
2. КЛАССИФИКАЦИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
3.1 Литий
Литий Li – s-элемент 1s22s1. У лития, имеющего только один валентный электрон и большой атомный радиус, энергия ионизации значительно меньше, чем у бериллия (5,39эв против 9,32эв у Be). Это типичный металлический элемент, щелочной металл. Однако от остальных щелочных металлов литий отличает небольшой размер атома и иона; литий по свойствам напоминает также магний.
3.2 Натрий
Натрий (Natrium); ат. вес 22,9898. Как уже было указано, металлический натрий получается или электролизом расплавленного едкого натра, к кото¬рому прибавляют около 12% соды, или электролизом хлористого натрия.
3.3 Калий
Калий (Kalium); ат. вес 39,102. По внешнему виду, а также по физическим и химическим свойствам калий очень похож на натрий, но обладает еще большей активностью. Подобно натрию, он имеет серебристо-белый цвет, плавится при низкой температуре, быстро окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой с выделе¬нием водорода.
3.4 Рубидий
С первого взгляда рубидий не про¬изводит особого впечатления. Правда, его демонстрируют не на черном бархате, а в запаянной и предвари¬тельно вакуумированной стеклянной ампуле. Своим внешним видом — блестящей серебристо-белой поверх¬ностью этот щелочной металл напо¬минает большинство других металлов. Однако при более близком зна¬комстве выявляется ряд присущих ему необычайных, под¬час уникальных особенностей.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В заключении подведем итоги.
Название «щелочные «металлы» присвоено элементам главной подгруппы первой группы ввиду того, что гидроокиси двух главных предста¬вителей этой группы — лития, натрия и калия — издавна были известны под названием «щелочей». Из этих щелочей, подвергая их в рас¬плавленном состоянии электролизу, Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. Имея в наружном слое только один электрон, удаленный от ядра на значительное расстояние, атомы щелочных металлов чрезвычайно легко отдают его, превращаясь в положи¬тельные однозарядные ионы с устойчивой оболочкой соответствую¬щего инертного газа.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. «Химия. Пособие репетитор». Ростов-на-Дону. «Феникс». 1997 год.
2. Венецкий С. И. «Рассказы о металлах», Москва изд. Металлургия 1986г.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 1965 г.
4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. - М.: Мир, 1979
5. Некрасов Б.В., Учебник общей химии. - М.: Химия, 1981 г.
6. Попова Л.Ф.. От лития до цезия. М., “Просвещение”, 1972.
7. Популярная библиотека химических элементов. М., 1977 г.
8. Суворов А. В., Никольский А. Б. «Общая химия», Санкт-Петербург изд. Химия 1995г.
9. Фигуровский Н.А., "Открытие элементов и происхождение их названий". М., “Наука”, 1970.
10. Ходаков Ю. В., Василевский В. Л. «Металлы», Москва изд. Просвещение 1966г.
11. Хомченко И.Г. “Общая химия”, издательство “Химия” 1987.
